Rapporto di laboratorio sulla determinazione volumetrica del ferro con permanganato di potassioPrincipio:Questo esperimento consiste nel titolare lo ione ferroso con lo ione permanganato per studiare la reazione di ossidoriduzione. Gli ioni reagiscono in soluzione acida per dare ione ferrico e una forma ionica ridotta di manganese. Tutti i reagenti e i prodotti, ad eccezione dello ione permanganato, sono debolmente colorati, mentre il permanganato è uno ione molto intensamente colorato. Quindi viene rimossa una soluzione di permanganato purché sia ​​presente uno ione ferroso con cui reagire. Ma non appena l'intero ione ferroso è stato ossidato, la successiva piccola porzione di permanganato aggiunto colora la soluzione. La prima apparizione di un colore rosa permanente indica il punto finale dell'esperimento. Dalla titolazione sarà in grado di calcolare la percentuale di ferro nel campione dai dati. Procedura sperimentale: aggiungere 15 ml di acido solforico 6N a un matraccio Erlenmeyer da 125 ml contenente 105 ml di acqua deionizzata (preparando circa 0,75 N di acido solforico). Ottieni un campione dell'ignoto. Pesare accuratamente la fiala e il contenuto su una bilancia analitica. Maneggiare la fiala con una piccola striscia di carta per ridurre il rischio di errore (dovuto al peso aggiunto). Versare circa la metà del campione in una beuta Erlenmeyer da 200 ml pulita e asciutta e pesare nuovamente. Utilizzare la restante metà del campione per ottenere un secondo peso di circa 0,6 g-0,7 g. Assicurarsi che la fiala sia tappata per ogni peso assunto. Sciacquare una buretta da 25 ml con tre porzioni da 5 ml di soluzione standard di permanganato. Riempire la buretta con la soluzione standard di permanganato e registrare le letture iniziali e finali. Alla prima beuta con il sale ferroso aggiungere circa 1/3 dell'acido solforico 0,75 N. Sciogliere il sale agitandolo delicatamente nell'acido diluito. Aggiungere circa 5 ml di reagente Zimmerman-Reinhardt (questo reagente contiene acido fosforico che complessa gli ioni ferrosi gialli in composti incolori che non oscurano il punto finale; contiene anche ioni manganosi che inibiscono l'ossidazione di eventuali ioni cloruro nel campione). L'uso di uno sfondo bianco sotto il pallone aiuta a rilevare il punto finale. Ripetere con il secondo campione. Dati grezzi: prima pesata, fiala e campione 6.